过氧化钠(Na 2 O 2 )是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO 2 反应有气体生成，而将SO 2 通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO 2 、SO 2 与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO 2 具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO 2 无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO 2 ，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO 2 反应的特点。 （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO 2 未被氧化； 假设2：反应后固体中只有________，证明SO 2 完全被氧化； 假设3：__________________________证明______________________。 实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下： （2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。 （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m 1 g，装置D质量增加了m 2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO 2 未被氧化时、完全被氧化的V-m 1 关系式。 未被氧化：____________，完全被氧化：____________。 （4）若SO 2 完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。