弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a )和弱碱的电离平衡常数(K b )，表2是常温下几种难(微)溶物的积常数(K sp )。 表1 酸或碱 电离平衡常数(K a 或K b ) CH 3 COOH 1.8×10 －5 HNO 2 4.6×10 －4 HCN 5×10 －10 HClO 3×10 －8 NH 3 ·H 2 O 1.8×10 －5 表2 难(微)溶物 积常数(K sp ) BaSO 4 1×10 －10 BaCO 3 2.6×10 －9 CaSO 4 7×10 －5 CaCO 3 5×10 －9 请回答下面问题： (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH 3 COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH 3 COONa固体 D．加少量冰醋酸 (2)CH 3 COONH 4 的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。 (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。 (4)工业中常将BaSO 4 转化为BaCO 3 后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl 2 )。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO 4 粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO 4 转化为BaCO 3 。现有足量的BaSO 4 悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO 4 2 — 物质的量浓度不小于0.01 mol·L －1 ，则溶液中CO 3 2 — 物质的量浓度应≥________ mol·L －1 。