氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下列问题： （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。 ①氯化铁做净水剂______________________； ②用FeCl 3 溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。 （2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。 （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。 （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH＋Na 2 FeO 4 ＝K 2 FeO 4 ＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。 （5）K 2 FeO 4 在水溶液中易发生反应：4FeO 4 2 - +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +8OH - +3O 2 ↑。在提纯K 2 FeO 4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。 A．H 2 O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH 4 Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO 3 ) 3 溶液、异丙醇 （6）可用滴定分析法测定粗K 2 FeO 4 的纯度，有关反应离子方程式为： ①FeO 4 2 - ＋CrO 2 - ＋2H 2 O CrO 4 2 - ＋Fe(OH) 3 ↓＋OH - ②2CrO 4 2 - ＋2H ＋ Cr 2 O 7 2 - ＋H 2 O ③Cr 2 O 7 2 - ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ 2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O 现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO 2 ，充分反应后过滤，滤液定250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。