草酸亚铁（FeC 2 O 4 ）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚的生产。 I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。 （1）已知CO能与氯化钯（PdCl 2 ）溶液反应生成黑色的钯粉。 将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有 。 （2）将样品草酸亚铁晶体（FeC 2 O 4 ·2H 2 O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。 ①试确定B点对应固体物质的化学式 ； ②写出B C对应的化学方程式 。 II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC 2 O 4 的含量。 实验方案如下： ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H 2 SO 4 溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。 ②定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H 2 SO 4 溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。 试回答下列问题： （1）高锰酸钾标准液用 滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。 （2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为 。 （3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是 。 A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗 B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 （4）0.20g 样品中 FeC 2 O 4 的质量分数为 。(不考虑步骤②中的损耗)