(16分) 运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。 Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡 (填“”、“”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的Δ H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)在一定温度和压强下，已知： O 2 (g) = O 2 + (g) + e - ； H 1 =' 1175.7' kJ/mol PtF 6 (g) + e - = PtF 6 - (g)； H 2 =' ―771.1' kJ/mol O 2 PtF 6 (s) = O 2 + (g) + PtF 6 - (g)； H 3 =' 482.2' kJ/mol 则反应O 2 (g) + PtF 6 (g) = O 2 PtF 6 (s)； H ='_____________' kJ/mol。 Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH 3 COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH 3 COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。 (1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是 。 (2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。 (3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。