某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。 【提出问题】产生气体的成分是什么呢？ 【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H 2 、SO 2 、SO 3 、O 2 等气体，经进一步查验后确认没有SO 3 、O 2 ，于是大家决定进一步探究气体成分。 【提出猜想】猜想①：产生的气体仅为SO 2 ；猜想②：产生的气体仅为H 2 ；你认为猜想③ 。 【查阅资料】 SO 2 是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。H 2 则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。 【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验： 【分析与结论】 （1）图中X为 溶液。 （2）由以上实验可知：猜想 （填①、②、③）正确。 【反思与评价】 （3）与活泼稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价 。 （4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，用水将残液稀释，正确的操作方法是 。 (5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是 。