甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。 (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。 ②的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。 ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制 (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A．转移少量溶液溅出 B．时俯视读取刻度 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．时液面超过了刻度线