某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol•L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是____________________。[考查Fe2+、Fe3+的性质] (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________。[考查Fe2+、Fe3+的性质与检验方法] (3)同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再向液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________________________。[考查Fe2+的还原性] (4)丙组同学取10 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验: 1第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; 2第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; 3第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验2检验的离子是________(填离子符号);实验1和3说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。[考查Fe3+的氧化性及性质探究] (5)分别写出Fe与H2O(g)、足量稀HNO3反应的化学方程式______________、_________________________。[考查Fe的主要性质] (6)写出Fe(OH)2露置在空气中的现象为_________________, 其化学方程式为__________________________。[考查Fe(OH)2的强还原性] (7)分别写出Fe3+与SO2(H2O)、Cu反应的离子方程式____________。[考查Fe3+的强氧化性] (8)检验Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+的试剂为_____________________________, 操作方法为__________________________。[考查Fe2+、Fe3+的检验方法]