（14分）研究CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol － 1 ，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ， （2）高温时，用CO还原MgSO 4 可制备高纯MgO。 ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO 2 和SO 3 ，此时反应的化学方程式是 。 ②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。 图1                 图2                 图3 （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2 转化为甲醇的热化学方程式为： CO 2 (g) +3H 2 (g) CH 3 OH(g) +H 2 O(g) △ H ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②取五份等体积CO 2 和H 2 的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH 3 OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO 2 转化为甲醇反应的ΔH (填“>” “③在两种不同条件下发生反应，测得CH 3 OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ K Ⅱ (填“>” “④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。 容 器 甲 乙 反应物 投入量 1molCO 2 3molH 2 a molCO 2 、b molH 2 、 c molCH 3 OH(g)、c molH 2 O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。