氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H 2 燃烧的热化学方程式为__________________________________。 （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________ ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O 2 在标准状况下的体积为____________L （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 （g）；ΔH＝－92.4 kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N 2 、H 2 和NH 3 的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH 3 的含量最高的一段时间是____________ ②温度为T ℃时，将2 a mol H 2 和a mol N 2 放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N 2 的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。