工业制纯碱的第一通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl （饱和）═NaHCO 3 （晶体）+NH 4 Cl Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去． 2，4，6 可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液． ①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号） ②B中溶液作用是 C烧杯中的作用是 ． ③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验： 请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．