宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题： （1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K A 、K B 、K C 关系为 ，若从B点到D点，可采用的措施是 （填序号）。 a。加入少量盐酸 b．加人少量碳酸钠 c．加人少量氢氧化钠 d．降低温度 （2）饮用水中的NO 3 - 主要来自于NH 4 + 。已知在微生物的作用下，NH 4 + 经过两步反应被氧化成NO 3 - 。两步反应的能量变化示意图如下： 1 molNH 4 + 全部被氧化成NO 3 - 的热化学方程式为 。 （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr 2 O 7 2- ，总反应方程式为： Cr 2 O 7 2- +6Fe+17H 2 O+2H + 2Cr（OH） 3 ↓+6Fe（OH） 3 ↓+6H 2 ↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为 ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH） 3 物质的量为 。 （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH 4 + 和PO 4 3- ，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg 2+ +NH 4 + +PO 4 3- MgNH 4 PO 4 ↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是 。