（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族，A的原子核中没有中子；B、D处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C 3+ 和氢气；E和D能形成E 2 D型离子化合物，且E、D两的简单离子具有相同电子层结构． ①写出符号：A______，D______，E______． ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______． ③写出A 2 D的电离方程式：______，______． （2）在周期表中的位置，反映了的原子结构和的性质．N、P、A S ；O、S、S e 分别是VA族、VIA族连续三． ①根据周期律，预测：酸性强弱H 3 AsO 4 ______H 3 PO 4 ．（用“＞”或“＜”表示） ②S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H 2 反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H 2 反应的限度比S与H 2 反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”） ③将SO 2 气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．