合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N 2 （g）+3H 2 （g） 3NH 3 （g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N 2 可从空气中分离得到，H 2 可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa． 回答下列问题： （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______． （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N 2 、3n mol H 2 ，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N 2 的转化率为x．则K和x的关系满足K=______． （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH 4 （g）+H 2 O（g）=CO（g）+3H 2 （g）．部分物质的燃烧热数据如下表： 物  质 燃烧热（kJ?mol -1 ） H 2 （g） -285.8 CO（g） -283.0 CH 4 （g） -890.3 已知1mol H 2 O（g）转变为1mol H 2 O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH 4 和H 2 O在高温下反应的热化学方程式______． （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2 、H 2 为电极反应物，以HCl-NH 4 Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．