某化学活动小组探究金属的反应规律。 【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。 已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为 。 (1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是 ; (2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是 ; (3)若实验所用的过量,则甲装置中产生的H 2 的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H 2 质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 。 A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有镁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁