有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。 （1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 （2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数） （3）取某粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此粉末中铁和碳的物质的量之比。 （4）再取三份不同质量的上述粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度 （5）若在实验Ⅱ中继续加入mg粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）