皮皮学，免费搜题
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【单选题】
区别各种成本计算基本方法的主要标志是( )。
A.
成本计算日期
B.
成本计算对象
C.
间接成本的分配方法
D.
完工产品与在产品之间分配成本的方法
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参考答案：
参考解析：
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皮皮学刷刷变学霸
举一反三
【单选题】若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.
Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物共1mol，阴离子数目在N A ~2N A 之间
B.
常温常压下，92 g NO 2 和N 2 O 4 的混合气体中含有的分子数目为2N A
C.
一定条件下，密闭容器充入1molN 2 和3molH 2 充分反应，转移电子的数目为6N A
D.
FeCl 3 溶液中，若Fe 3+ 数目为N A ，则Cl — 数目大于3N A
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【简答题】已知 ：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)   ΔH＝－92 kJ·mol －1 。 （1） 在500℃、2.02×10 7 Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN 2 和3mol H 2 ，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH 3 生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H 2 )为 ，H 2 的转化率为__________。 （2）充分反应后，...
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【简答题】对城市公共空间设计社会意义的思考?(不少于500字))
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【单选题】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.
常温下，1L 0.1mol·L － 1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数为0.2N A
B.
1mol羟基中电子数为10 N A
C.
某密闭容器盛有0.1molN 2 和0.3molH 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A
D.
常温常压下，22.4L乙烯中 键数为4N A
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【单选题】城市物质要素构成的公共领域主要是指：
A.
城市开放空间
B.
城市公共设施
C.
城市市政设施
D.
城市公共设施和市政设施
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【单选题】a molN 2 和 a mol NO 相比较,下列叙述中正确的是( )
A.
所含分子数不相等
B.
所含原子数总数相等
C.
所含电子数相等
D.
所含氮原子数相等
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【多选题】城市公共空间设计原则包括以下哪些选项?
A.
以人为本原则
B.
因地制宜原则
C.
生态保护原则
D.
形式美学原则和 环境联系原则
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【多选题】城市公共空间设计需要考虑哪些方面内容?
A.
充足活动场地
B.
空间人容量
C.
行为活动可能性
D.
公共开放特点
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【单选题】电弧冷焊灰铸铁具有（）特点的说法是错误的。
A.
半熔化区不易形成白口铸铁组织
B.
半熔化区极易形成白口铸铁组织
C.
焊缝和热影响区的冷却速度大
D.
焊接接头加工困难
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【单选题】对于热方程式说法正确的是：
A.
中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1, , 则2H ＋ (aq)＋ (aq)＋Ba 2 ＋ (aq)＋2OH － (aq)===BaSO 4 (s)＋2H 2 O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol － 1
B.
将0.5 molN 2 和1.5 mol H 2 于密闭容器生成NH 3 (g)，放热19.3 kJ，方程式为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)△H='—38.6' kJ·mol — 1
C.
标准状况：H 2 (g)＋F 2 (g) ==='2HF(g)' △H＝－270kJ/mol，
D.
氨氧化：4NH 3 (g)＋5O 2 (g) ===4NO(g)＋6H 2 O(g)△H＝－1025 kJ/mol
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A.
Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物共1mol，阴离子数目在N A ~2N A 之间
B.
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A.
常温下，1L 0.1mol·L － 1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数为0.2N A
B.
1mol羟基中电子数为10 N A
C.
某密闭容器盛有0.1molN 2 和0.3molH 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A
D.
常温常压下，22.4L乙烯中 键数为4N A
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A.
城市开放空间
B.
城市公共设施
C.
城市市政设施
D.
城市公共设施和市政设施
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【单选题】a molN 2 和 a mol NO 相比较,下列叙述中正确的是( )
A.
所含分子数不相等
B.
所含原子数总数相等
C.
所含电子数相等
D.
所含氮原子数相等
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【多选题】城市公共空间设计原则包括以下哪些选项?
A.
以人为本原则
B.
因地制宜原则
C.
生态保护原则
D.
形式美学原则和 环境联系原则
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A.
充足活动场地
B.
空间人容量
C.
行为活动可能性
D.
公共开放特点
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A.
半熔化区不易形成白口铸铁组织
B.
半熔化区极易形成白口铸铁组织
C.
焊缝和热影响区的冷却速度大
D.
焊接接头加工困难
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【单选题】对于热方程式说法正确的是：
A.
中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1, , 则2H ＋ (aq)＋ (aq)＋Ba 2 ＋ (aq)＋2OH － (aq)===BaSO 4 (s)＋2H 2 O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol － 1
B.
将0.5 molN 2 和1.5 mol H 2 于密闭容器生成NH 3 (g)，放热19.3 kJ，方程式为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)△H='—38.6' kJ·mol — 1
C.
标准状况：H 2 (g)＋F 2 (g) ==='2HF(g)' △H＝－270kJ/mol，
D.
氨氧化：4NH 3 (g)＋5O 2 (g) ===4NO(g)＋6H 2 O(g)△H＝－1025 kJ/mol
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