（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。 （1）已知： C(s)+O 2 (g) CO 2 (g) kJ·mol -1 C(a)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) kJ·mol -1 则反应CO(g)+H 2 (g)+O 2 (g) H 2 O(g)+CO 2 (g)的 。 （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH 2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g);CO的转化率（ ）与温度、压强的关系如右图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K= 。 ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A t C （填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH 4 + )-)时，则反应的情况可能为 （填写序号字母） A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性 B．氨水与盐酸恰好完全反应 C．盐酸过量 ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。 ③实验过程中，氨水中的溶 2 O的电子离程度先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。