下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 已知下列信息： Cu可与稀硫酸和H 2 O 2 的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 开始沉淀 1.1 4.0 5.4 完全沉淀 3.2 5.2 6.7 请回答下列问题： （1）写出Cu与稀硫酸和H 2 O 2 的混合液反应的化学方程式： .。 （2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是 。 （3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有 。 （4）由滤渣a制取Al 2 (SO 4 ) 3 ·l8H 2 O，探究小组设计了三种方案： 综合考虑上述三种方案，最具可行性的是 (填序号)。 （5）为测定CuSO 4 ·5H 2 O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L -1 EDTA(Na 2 H 2 Y)标准溶液滴定其中的Cu 2+ (离子方程式为Cu 2+ +H 2 Y 2- =CuY 2- +2H + )，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na 2 H 2 Y水溶液，其pH为4—6。) ①CuSO 4 ·5H 2 O晶体的纯度是 。 ②下列滴定，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。