(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。 (1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： ， 写出以N 2 和H 2 为原料合成NH 3 的热化学方程式________________________。 (2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示： ①t 1 时刻改变的条件为__________________。 ②t 2 时刻，恒压充入氦气,t 3 时刻达到平衡。在图中画出t 2 时刻后的速率变化图像。 (3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。 ①达到平衡时，A、C两个容器中NH 3 的浓度分别为c l 、c 2 ，则c 1 ______c 2 (填“>”、“②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H 2 的体积分数为_______。 (4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH 3 +3O 2 =2N 2 +6H 2 O，则负极的电极反应式为__________________。