运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“”、“”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）在25℃下，向浓度均 为0.1 mol·L -1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。 首先生成沉淀的离子方程式为 __________________ 氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________. ( 已知25℃时K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ，      K sP [Cu(OH) 2 ]=2.2×10 - 20 ) （3）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0.01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应后溶液中 c(NH 4 ＋ ) = c(Cl － )。则溶液显 _____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH 3 ·H 2 O的电离常数K b = 。 （4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO 2 和0.10molO 2 ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO 3 0.18mol，则v(o 2 )= mol.L -1 .min -1 ：若继续通入0.20mol SO 2 和0.10mol O 2 ，再次达到平衡后， n(SO 3 )的取值范围为________________。