磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca 3 (PO 4 ) 2 等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。 （1）红磷P(s)和Cl 2 (g)发生反应生成PCl 3 (g)和PCl 5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 请回答问题： ①PCl 5 分解成PCl 3 和Cl 2 的热化学方程式是 。 ②P和Cl 2 分两步反应生成1 mol PCl 5 的△H 3 ＝ 。 （2）PCl 5 分解成PCl 3 和Cl 2 的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5 ，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl 3 ) / mol 0 0．16 0．19 0．20 0．20 ①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl 3 )＝ 。 ②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字） （3）NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 和Na 3 PO 4 可通过H 3 PO 4 与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。 ①为获得较纯的Na 2 HPO 4 ，pH应控制在 ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为： 。 ②Na 2 HPO 4 溶液呈碱性，加入足量的CaCl 2 溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析） 。