【简答题】已知298K时下列电极电势: ,下列电池的标准电动势最大的是: (A) Zn(s)|zn 2+ ||cd 2+ |Cd(s) (B) Zn(s)|zn 2+ ||H + |H2,Pt (C) Zn(s)|Z 2+ ||I - |I 2 ,Pt (D) Zn(s)|Zn 2+ ||Ag + |Ag(s)
【简答题】原电池 ( - ) Zn (s) — Zn 2+ (0.010mol·L -1 )‖Cl - (1.0 mol·L -1 ) | Hg 2 Cl 2 (s) | Hg( l ) (+) , 其 电池反应式为 , 经测定该原电池电动势 E =1.0742V , 则 E (Zn 2+ /Zn) = V , E Ө (Zn 2+ /Zn)= V , 电池反应的平衡常数 K Ө 为 。 已知 甘汞电极的标...
【简答题】在25°C时,电池Zn(s)|ZnSO 4 (m=0.01 mol∙kg -1 γ ± = 0.38)|PbSO 4 (s)-Pb(s) 的电动势E=0.5477V。(1)已知Zn电极的标准电极电势为-0.763V,求PbSO 4 /Pb电极的标准电极电势;(2)已知25°C时,PbSO 4 的Ksp=1.58×10 -8 , 求(Pb 2+ /Pb)电极的标准电极电动势; (3)当ZnSO 4 ...
【简答题】已知: , , 求: Zn(CN) 4 2- + 2e - = Zn + 4CN - 的标准电极电势值 。(计算过程写纸上拍照上传)
【简答题】已知氧化还原电对 Zn 2+ /Zn 的标准电极电势 E Θ = -0.7618 V ,标准状态下 Zn 2+ 的活度为( ) mol/L 。当 Zn 2+ 浓度为 0.1000 mol/L 时, Zn 2+ / Zn 的电极电势 E = ( ) V 。( 25oC ,请带入 0.05916 计算,注意有效数字位数)
【单选题】已知 Zn 2+ +2e=Zn 的标准电极电势数值为-0.76,则 2Zn - 4e=2Zn 2+ 的标准电极电势数值为