(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： ⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。 ⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下： 醋酸浓度(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题： ⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 ____________。(填增大、减小或不变) 实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响 （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________ ______________________________________________________________________。