氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）在T℃时，将0．6molH 2 和0．4molN 2 置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H 2 +N 2 2NH 3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH 3 的平均生成速率为 mol·L -1 ·min -1 。 （2）仍在T℃时，将0．6molH 2 和0．4molN 2 置于一容积可变的密闭容 器中。 ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a．容器内N 2 、H 2 、NH 3 的浓度之比为l：3：2 b．3v 正 (N 2 )=v 逆 (H 2 ) c．3v 正 (H 2 )=2v 逆 (NH 3 ) d．混合气体的密度保持不变 e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②该条件下达到平衡时NH 3 的体积分数与题（1）条件下NH 3 的体积分数相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是 。 a．升高温度，同时加压 b．降低温度，同时减压 c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度 d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度 （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。   氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： 2NH 3 (g)+5NO 2 (g)=7NO(g)+3H 2 O(g) H=-akJ·mol -1 4NH 3 (g)+6NO(g)=5N 2 (g)+6H 2 O(g) H=-bkJ·mol -1 则NH 3 直接将NO 2 还原为N 2 的热化学方程式为： 。 若标准状况下NO与NO 2 混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO 2 的体积之比为 。