已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10 -5 Ka 1 =4.3×10 -7 Ka 2 =5.6×10 -11 Ka=3.0×10 -8 回答下列问题： （1）物质的量浓度均为0.1mol?L -1 的四种溶液：a．CH 3 COONa  b．Na 2 CO 3 c．NaClO d．NaHCO 3 ； pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示） （2）常温下，0.1mol?L -1 的CH 3 COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号） A．c（H + ）    B．c（H + ）/c（CH 3 COOH）C．c（H + ）?c（OH - ）D．c（OH - ）/c（H + ） （3）体积均为100mL pH=2的CH 3 COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH 3 COOH的电离平衡常数．理由是：______． （4）25℃时，在CH 3 COOH与CH 3 COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH 3 COO - ）-c（Na + ）=______mol?L -1 （填精确值），c（CH 3 COO - ）/c（CH 3 COOH）=______．