已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10 -5 Ka 1 =4.3×10 -7 Ka 2 =5.6×10 -11 Ka=3.0×10 -8 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol?L -1 的四种溶液:a.CH 3 COONa b.Na 2 CO 3 c.NaClO d.NaHCO 3 ; pH由小到大的排列顺序是______(用字母表示) (2)常温下,0.1mol?L -1 的CH 3 COOH溶液加水稀释过程中,下列表的数据变大的是______(填序号) A.c(H + ) B.c(H + )/c(CH 3 COOH)C.c(H + )?c(OH - )D.c(OH - )/c(H + ) (3)体积均为100mL pH=2的CH 3 COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH 3 COOH的电离平衡常数.理由是:______. (4)25℃时,在CH 3 COOH与CH 3 COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH 3 COO - )-c(Na + )=______mol?L -1 (填精确值),c(CH 3 COO - )/c(CH 3 COOH)=______.