碳酸锰（MnCO 3 ）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn 2 O 3 、MnO 2 等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO 3 的生产流程如图所示． 已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K sp 如下表： 物质 Fe（OH） 3 Fe（OH） 2 Mn（OH） 2 开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 物质 MnS CuS PbS K sp 2.5×10 -13 6.3×10 -36 8.0×10 -28 软锰矿主要成分为MnO 2 ，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO 2 来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO 2 +SO 2 =MnSO 4 2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2- +4H + ． （1）流程①中所得MnSO 4 溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高． （2）反应②的目的是将溶液中的Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______ （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______． （4）反应④发生的化学反应为：MnSO 4 +2NH 4 HCO 3 =MnCO 3 ↓+（NH 4 ） 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O． 反应中通常需加入稍过量的NH 4 HCO 3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH 4 HCO 3 的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______． （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺： 工艺A：软锰矿浆与含SO 2 的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解． 其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）