氨的合成是最重要的化工生产之一。 I．工业上合成氨用的H 2 有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应：      C(s）+ H 2 O(g) CO(g）+ H 2 (g)； ② 用天然气跟水蒸气反应：CH 4 (g）+ H 2 O(g） CO (g)+ 3H 2 (g) 已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =__________    ___。 Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应： 3H 2 (g）+ N 2 (g） 2NH 3 (g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为： 容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol H 2 、2 mol N 2 6 mol H 2 、4mol N 2 2 mol NH 3 达到平衡的时间（min） t 5 8 平衡时N 2 的浓度（mol·L -1 ） c 1 3 N 2 的体积分数 ω 1 ω 2 ω 3 混合气体密度（g·L -1 ） ρ 1 ρ 2 (1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 a．容器内N 2 、H 2 、NH 3 的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N 2 ） 正 ＝3v（H 2 ） 逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 (2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=) (3）从反应开始到平衡时N 2 的平均反应速率 （注明单位）。 (4）分析上表数据，下列关系正确的是________． a．2c 1 =3mol/L         b．ω 1 = ω 2 c．2ρ 1 = ρ 2 (5）该温度下，容器，该反应的平衡常数K=____ __（用分数表示）（mol/L） －2 。