某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu 2 S和Fe 2 O 3 ）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答： （1）气体a的化学式为 。 （2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式 。 （3）制备硫酸铜溶液。常温下，O 2 、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO 4 对铜的氧化起催化作用。 A.第一步反应的离子方程式为：4Fe 2 ＋ ＋O 2 ＋4H ＋ =4Fe 3 ＋ ＋2H 2 O，则第二步反应的方程式为 。 B.⑦操作中，配制Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液时应注意 。 （4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10 －5 mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。 已知：Ksp[Cu(OH) 2 ]≈1×10 －22 ，Ksp[Fe(OH) 2 ] ≈1×10 －16 ，Ksp[Fe(OH) 3 ] ≈1×10 －38 （5）科学家发现纳米级的Cu 2 O在太阳光照射下可以催化分解水。 A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu 2 O，通入2mol水蒸气，发生如下反应： 2H 2 O(g)＝2H 2 (g)＋O 2 (g)  △H＝＋484kJ/mol 20min末测得n(O 2 )＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H 2 )＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。 B.已知：2Cu 2 O(s)＋O 2 (g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol 2C(s)＋O 2 (g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol 请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu 2 O(s)的热化学方程式_________________。