某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na 2 CO 3 ）样品（只含NaCl杂质）中Na 2 CO 3 质量分数的实验方案．请回答下列问题： 小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物 （1）气体法。 【原理思路】利用Na 2 CO 3 与稀硫酸反应产生CO 2 ，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO 2 质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响） 【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。 图1 ①实验装置盛放的试剂为 ， 其作用是 ； 装置碱石灰的作用是 。（填字母） A．吸收Na 2 CO 3 与稀硫酸反应产生CO 2 B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中 C．干燥二氧化碳 ②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的 质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）． ③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你 认为他的理由是 ，应该将装置甲中橡 胶塞换橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气， 目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。 图2 （2）沉淀法． 【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。 【实验步骤】①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解； ②加入过量的CaCl 2 溶液充分反应。证明CaCl 2 过量（即Na 2 CO 3 已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl 2 过量； ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10．0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。 ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0．1%，共3分）