（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) 2/3Fe (s)+CO 2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则： ①该反应的△H_____0(填“>”、“②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe 2 O 3 、CO、CO 2 各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。 （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 ___________________________________________。 （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H + ）之比为 。 （4）（3分）已知25℃时，电离常数 K a (HF)＝3.6×10 －4 ，则0.1 mol·L －1 HF溶液中 c (H ＋ )＝ mol·L －1 。