硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下： （1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。 （2）过程Ⅱ中的Cl 2 用电解饱和食盐水制备，制备Cl 2 的化学方程式是 。 （3）整个制备过程必须严格控制无水。 ①SiCl 4 剧烈水解生成SiO 2 和一种酸，反应的化学方程式是 。 ②干燥Cl 2 时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H 2 SO 4 中。冷却的作用是 。 （4）Zn还原SiCl 4 的反应如下： 反应1： 400℃～756℃ ，SiCl 4 (g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl 2 (l)   ΔH 1 <0 反应2：  756℃～907℃ ，SiCl 4 (g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl 2 (g)  ΔH 2 <0 反应3：  907℃～1410℃，SiCl 4 (g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl 2 (g)  ΔH 3 <0 ① 对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。 a．升高温度会提高SiCl 4 的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行 c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl 4 ② 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。 ③ 已知Zn(l)=Zn(g)  ΔH =' +116' KJ/mol 。若SiCl 4 的转化率均为90%，每投入1mol SiCl 4 ，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。 （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO 3 和HF的混合液。硅表面首先形成SiO 2 ，最后转化为H 2 SiF 6 。用化学方程式表示SiO 2 转化为H 2 SiF 6 的过程 。