（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH 3 、NH 4 + 、N 2 H 4 等。 I.（1）分析常见的H 2 O与H 2 O 2 、CH 4 与C 2 H 6 的分子结构，写出的N 2 H 4 电子式＿＿＿＿＿。 （2）某盐N 2 H 5 Cl与NH 4 Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N 2 H 5 Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）有七种物质：NH 3 、Mn 2 O 3 、ZnCl 2 、MnO 2 、NH 4 Cl、Zn和H 2 O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH 4 Cl为其中之一）和某些生成物（NH 3 为其中之一）。 写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、密闭容器中（甲为恒容器、恒压容器），均进行反应：N 2 +3H 2 2NH 3 ，有关数据及平衡状态特点见下表。 （4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母） A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内的氮元素的质量不再变化 C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3 D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键 （5）甲容器中氮气的转化率为＿＿＿＿＿。 （6）起始时，容器乙是容器甲压强的＿＿＿＿＿倍。