氨在国民经济中占有重要的地位． （1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气． C（s）+H 2 O（g）?H 2 （g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol?K）．该反应在较低温度下能否自发进行______（填“能”或“不能”） （2）已知在400°C时，2NH 3 （g）?N 2 （g）+3H 2 （g）；△H＞0的K=2． ①400°C时，N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）的K=______（填数值） ②400°C时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时v（NH 3 ） 正 ______v（NH 3 ） 逆 （填“大于”、“小于”、“等于”、“不确定”） （3）体积相同的甲、个容器中，分别充入等物质的量的氮气和氢气，在相同温度下发生反应N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则甲容器中氮气的转化率______乙容器中氮气的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”） （4）已知：1/2N 2 （g）+3/2H 2 （g）=NH 3 （g）；△H=-46.0kJ/mol H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（l）；△H=-285.8kJ/mol 1/2N 2 （g）+O 2 （g）=NO 2 （g）；△H=+33.9kJ/mol H 2 O（l）=H 2 Og）；△H=+44kJ/mol则氨气燃烧热的热化学方程式为______．