（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO 2 (g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K 1 ；化学反应②：Fe(s)＋H 2 O(g) FeO(s)＋H 2 (g)，其平衡常数为K 2 ，在温度973 K和1 173 K情况下，K 1 、K 2 的值分别如下： 温度 K 1 K 2 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 (1)通过表格中的数值可以 推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)现有反应③：CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g)，请你写出该反应的平衡常数K 3 的数学表达式：K 3 ＝ ，根据反应①与②可推导出K 1 、K 2 与K 3 之间的关系式 ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③ 是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ 正 增大可采取的措施 有 (填写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积 C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 (4)图甲、乙分别表示反应③在t 1 时刻达到平衡，在t 2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t 2 时刻发生改变的条件是 。②图t 2 时刻发生改变的条件是 。 (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO 2 和3 mol H 2 充分反应达平衡时，CO平衡浓度为 mol/L。H 2 转化率 。若向容器中再加入1 mol CO 2 和3 mol H 2 达到平衡后CO平衡浓度 mol/L ，CO 2 体积分数