(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m -3 的煤炭气，其主要成分是CO和H 2 。CO和H 2 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （1）已知： C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)　　　Δ H 1 ＝—393.5 kJ·mol -1 ① 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)　　Δ H 2 ＝—483.6 kJ·mol -1 ② C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)　Δ H 3 ＝＋131.3 kJ·mol -1 ③ 则反应CO(g)+H 2 (g) +O 2 (g)= H 2 O(g)+CO 2 (g)，Δ H = ____kJ·mol -1 。标准状况下的煤炭气（CO、H 2 ）33.6 L与氧气完全反应生成CO 2 和H 2 O，反应过程中转移____mol e - 。 （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H 2 ）作负极燃气，空气与CO 2 的混合气体在正极反应，用一定比例的Li 2 CO 3 和Na 2 CO 3 低熔点混合物做电解质，以（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H 2 -4e - +2CO 3 2- =3CO 2 +H 2 O；则该电池的正极反应式为 。 （3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H 2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为 V A L，则该温度下的平衡常数 K = ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为 n (A) 总 ： n (B) 总 =____。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 t A ____ t C （填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。 A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来