（15分）用FeCl 3 酸性溶液脱除H 2 S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl 2 溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：） 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe 3+ 、有Cl 2 II a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe 3+ 、无Cl 2 III b＞x＞0 无明显变化 无Fe 3+ 、无Cl 2 （1）用KSCN溶液检验出Fe 3+ 的现象是_______。 （2）I中，Fe 2+ 产生的原因可能是Cl - 在阳极放电，生成的Cl 2 将Fe 2+ 氧化。写出有关反应的方程式_____。 （3）由II推测，Fe 3+ 产生的原因还可能是Fe 2+ 在阳极放电，原因是Fe 2+ 具有_____性。 （4）II中虽未检测出Cl 2 ，但Cl - 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a＞x≥c 无明显变化 有Cl 2 V c＞x≥b 无明显变化 无Cl 2 ①NaCl溶液的浓度是________mol/L。 ②IV中检测Cl 2 的实验方法:____________________。 ③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。