导致空气污染的主要原因来自燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）反应 是硫酸工业中的重要反应；提高SO 2 的平衡转化率有利于减少尾气排放：已知该反应是放热反应；当该反应处于平衡状态时，为了提高SO 2 的转化率：下列可采用的措施是 A．加入V 2 O 5 作催化剂   B．通入过量空气   C．高温   D．增大压强 （2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2molSO 2 (g)、1molO 2 (g)和0.2SO 3 (g),2min后反应达到平衡时,测得SO 2 的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=_________；用O 2 的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________；恒温下，若向容器中再加入2molSO 2 (g)，则重新达到平衡时SO 2 的总转化率____________50%(填“>”、“（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 A． B．容器内压强保持不变． C． D．容器内物质的密度保持不变． （4）在催化剂作用下用CH 4 将氮氧化物还原为N 2 可以消除氮氧化物带来的污染， 请写出CH 4 与NO反应的化学方程式：_________；温度为T 1 密闭容器中研究CH 4 催化还原氮氧化物的反应，反应过程中产物N 2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T 2 (T 2 >T 1 )时，n(N 2 )的变化曲线（已知该反应是放热反应）。