（13分）某化学小组同学用下图装置制取一定量的氧气。请你参与探究： （1） 图14中反应原理为 （用化学方程式表示）。气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是 。为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后 。 （2）计算7．9 g 高锰酸钾（KMnO 4 ）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程） 解： （3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1．4×10 -3 g/mL，则理论上产生氧气体积是 mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是 （填标号）。 A．装置的气密性不良 B．加热时收集到的气体体积较大 C．部分氧气溶于水 （4）同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7．9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：的方法是 （填“正确”或“错误”）的，原因是 。