某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____。 (2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题： ①实验前____。分液漏斗中应该装___（填“盐酸”或“稀硫酸”）。 D装置的作用是___; ②实验中除称量样品质量外，还需称___装置（用字母表示）前后质量的变化; ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____。 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量同体质量，计算： ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___； ②实验中判断沉淀是否完全的方法是___； ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则 样品中碳酸钠的质量分数为___（保留一位小数）。