草酸亚铁(FeC 2 O 4 ?2H 2 O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl 2 )溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题: I.兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。 (1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有 。 (2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 ①提出假设 假设1:________; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物 ②设计实验方案证明假设3。 限选试剂: 1.0 mol?L - 1 盐酸、3% H 2 O 2 、0.1 mol?L - 1 CuSO 4 、20% KSCN、蒸馏水。 实验步骤 现象与结论 步骤1 :向试管中加入少量固体产物,再加入足量_________________,充分振荡 若溶液颜色明显改变,且有_______生成,则证明有铁单质存在 步骤2: 将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中, 滴加___________________________________ _______________________________________ __________________________________ ___________________________________ II.某草酸亚铁样品中含有少量草酸(为方便于计算,草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C 2 O 4 2 - 代替)。现用滴定法测定该样品中FeC 2 O 4 的含量。滴定反应分别是:5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O、5C 2 O 4 2 - +2MnO 4 - +16H + =10CO 2 ↑+2Mn 2+ +8H 2 O。 (3)实验方案设计为: ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H 2 SO 4 溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V 1 mL。 ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H 2 SO 4 溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V 2 mL。 ③若某小组的一次测定数据记录如下: V 1 = 18.90mL,V 2 =6.20mL。根据数据计算0.20g样品中:n(Fe 2+ )= ; n(C 2 O 4 2 - )= ;FeC 2 O 4 的质量分数为 (精确到0.01%,FeC 2 O 4 的式量为144)