绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 已知:室温下饱和H 2 S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3+ 的实验操作是__________ ____________________ 。 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。 (3)操作IV的顺序依次为: 、 ___ 、 。 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。 (4)测定绿矾产品中Fe 2+ 含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO 4 溶液滴定至终点,消耗KMnO 4 溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe 2+ +MnO 4 ¯+8H + →5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O)。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ②计算上述样品中FeSO 4 ·7H 2 O的质量分数为 _ (用小数表示,保留三位小数)。