将一定量的SO 2 和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO 2 )放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 (正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2 ，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母) a．SO 2 和SO 3 浓度相等 b．SO 2 百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO 3 的生成速率与SO 2 的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）求该反应达到平衡时SO 2 的转化率(用百分数表示)。 （3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2 溶液，生成沉淀多少克？