某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO 3 ，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na 2 SiO 3 溶液，试回答： （1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。 （2）B装置的作用是__________________________________________________________。 （3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。 （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。 （5）C装置的作用是_________________________________________________________。 （6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。