溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +HBr CH 3 CH 2 OH+HBr 硫酸 CH 3 CH 2 Br+H 2 O 某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表． 物质 数据 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸 密度/g?cm -3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84 熔点（℃） -130 -119 9 -116 10 沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338 在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶 请回答下列问题． （1）加入药品之前须做的操作是：______，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是______． （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是______．温度计的温度应控制在______之间． （3）反应时有可能生成SO 2 和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是______，______，此操作可在______（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离． （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了______． （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是______，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl 2 ，进行______操作．