甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （1）为探究用CO 2 生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO 2 和3molH 2 ，一定条件下发生反应：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)    △H＝－49.0kJ/mol 测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化如右图。请回答： ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v(H 2 )＝ 。 ②能够说明该反应已达到平衡的是_________。 A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C．一定条件下，CO、H 2 和CH 3 OH的浓度保持不变 D．一定条件下，单位时间内消耗3molH 2 的同时生成1molCH 3 OH ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的是 。 A．加入催化剂                B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H 2 O(g)从体系中分离      D．降低温度 ④求此温度(T 1 )下该反应的平衡常数K 1 ＝ (计算结果保留三位有效数字)。 ⑤另在温度(T 2 )条件下测得平衡常数K 2 ，已知T 2 ＞T 1 ，则K 2 (填“＞”、“＝”或“＜”)K 1 。 （2）以CH 3 OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH 3 OH燃料电池(电池总反应式：2CH 3 OH＋3O 2 ＋4OH － ＝2CO 3 2 － ＋6H 2 O)，则充入CH 3 OH的电极为 极，充入O 2 的电极反应式 。 （3）已知在常温常压下： ①2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)＝2CO 2 (g)＋4H 2 O(g)  △H 1 ②2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H 2 则1mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝ 。（用含△H 1 、△H 2 的式子表示）