工业制硫酸的过程中利用反应2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)+Q (Q＞0)，将SO 2 转化为SO 3 ，尾气SO 2 可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题： （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ； （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2 和1molO 2 发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。 a．若反应速率υ正(O 2 )=2υ逆(SO 3 )，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N 2 ，化学反应速率加快 c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO 2 、O 2 的百分含量减小，SO 3 的百分含量增大 d．平衡后升高温度，平衡常数K增大 将一定量的SO 2 (g)和O 2 (g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO 2 O 2 SO 2 O 2 1 T 1 4 2 x 0.8 6 2 T 2 4 2 0.4 y t （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO 2 )表示的反应速率为 ； T 1 T 2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾气SO 2 用NaOH溶液吸收后会生成Na 2 SO 3 。现有常温下0.1mol/LNa 2 SO 3 溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题： （4）该溶液中c(Na + )与 c(OH － ) 之比为 。 该溶液中c(OH — ) = c(H + )+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。 （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO 2 ，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序) A．Na 2 SO 3 B．Ba(NO 3 ) 2 C．Na 2 S       D．酸性KMnO 4