(22分)黄铁矿(FeS 2 )燃烧产生的SO 2 通过下列工艺过程既能制得H 2 SO 4 ，又能制得H 2 。 （1）该过程中能循环利用的物质为 。 （2）写出反应器中发生反应的离子方程式 。 （3）某研究性学习小组欲探究SO 2 能否与BaCl 2 溶液反应生成BaSO 3 沉淀，进行如下实验。 已知浓硫酸的沸点为338 o C，加热时酒精灯火焰的温度为400 o C～500 o C。 ①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl 2 溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO 2 能与BaCl 2 溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)： ， ； ②设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。 装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。 改进的操作或装置(注明必要的试剂) 改进的作用 使用分液漏斗滴加浓硫酸 控制反应速率 （4）丙同学取实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。 a．NaOH溶液    b．H 2 O 2 溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO 4 溶液