某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe 2 O 3 ）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）： （1）试剂X的化学式为 ，反应Ⅰ的离子方程式是 。实验室配制480mL 1 mol·L -1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是 。 （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe(OH) 3 ]。从试剂工业的角度，你认为方案 更合理，理由是 。 （3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。 ①仪器A的名称是 ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是 。 ②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的 （填字母序号）。 a．生石灰    b．烧碱      c．胆矾     d．碱石灰 （4）室温下，在a mol·L -1 的(NH 4 ) 2 SO 4 水溶液中pH=5，存在着平衡NH 4 + +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ，则该平衡常数的表达式为 （用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。