[化学一选修3:物质结构与性质](15分） 一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为 是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu 2 (OH) 2 CO 3 ,含少量Fe 2 O 3 和SO 2 杂质）为原料制备该物质的流程如下： 请回答： (1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中 键和 键的个数比为______ (2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______ (3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________ (4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子 的配位键____________。 (5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积图甲所示，其晶胞如图示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 ①铜单质晶体中原子的堆积____________，晶胞中Cu原子的配位数为______ ②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm 3 (只列出计算式，加德罗常数的值为N A )。